ESTEQUIOMETRIA DA EQUAÇÃO QUÍMICA

ESTEQUIOMETRIA DA EQUAÇÃO QUÍMICA

 

Os cálculos estequiométricos que envolvem uma reação química consistem em encontrar as quantidades de certas substâncias a partir de dados de outras substâncias que participam da mesma reação química.
Estes cálculos são feitos através de proporções. Deve-se levar em conta os coeficientes, que agora serão chamados de coeficientes estequiométricos.
Veja alguns passos que podem ser seguidos para montar e calcular:
1. Fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos);
2. Fazer contagem de mol de cada substância;
3. Ler no problema o que pede;
4. Relacionar as grandezas;
5. Calcular com regra de três (proporção).
Exemplos:
1) 108g de metal alumínio reagem com o ácido sulfúrico, produzindo o sal e hidrogênio, segundo a reação abaixo:
  



Determine:


a) o balanceamento da equação:

 

 Isto quer dizer que 2 mol de Al reage com 3 mol de H₂SO₄ reagindo com 1 mol de Al₂(SO4)₃ e 3 mol de H₂

b) a massa o ácido sulfúrico necessário para reagir com o alumínio:















Relacionar a massa de ácido com a massa de alumínio, como no 3° passo. Antes, no 1° e no 2°passo, transformar o número de mol em gramas.

Questionário de Cinética Química

Questionário -  Cinética Química - 2º ano - Ensino Médio

1. O que é cinética química? É uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.
2. Por que o cálculo da velocidade média deve ser calculado em módulo? Porque não existe velocidade negativa, o valor tem que ser positivo.
3. O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se formando os produtos? A concentração dos reagentes vai diminuindo.
4. O que é velocidade de consumo e de produção? A velocidade de consumo é a velocidade que o regente vai sendo consumido na reação por unidade de tempo e a velocidade de produção é a velocidade que o produto vai sendo formado por unidade de tempo.
5. Quais são as principais condições para que uma reação química ocorra? A reação deve atingir a energia de ativação e deve haver colisão entre as moléculas.
6. Quais são os tipos de colisões entre as moléculas que existe? Qual o mais efetivo? Por quê? Existe a colisão horizontal e a colisão vertical, sendo a vertical a mais eficaz porque forma o complexo ativado, o que torna a reação mais rápida.
7. O que é complexo ativado? É a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima
8. O que é energia de ativação? É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. É necessária para a formação do complexo ativado.
9. Por que o aumento da energia de ativação retarda a velocidade da reação química? Porque dificulta a barreira de energia, diminui a chance de colisões efetivas e assim diminui a velocidade da reação.
10. Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma massa?

Porque a palha de aço possui maior superfície de contato, o que aumenta a velocidade de reação, facilitando o enferrujamento.